2021-2022学年内蒙古包头市高三第六次模拟考试化学试卷含解析

下面是小编为大家整理的2021-2022学年内蒙古包头市高三第六次模拟考试化学试卷含解析,供大家参考。

　2021-2022 学年高考化学模拟试卷

　 注意事项: :

　1 1 ．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

　2 2 ．答题时请按要求用笔。

　3 3。

　．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

　4 4 ．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

　5 5 ．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

　一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

　1 1 、 下列关于有机物的描述正确的是（

　）

　）

　A． ． 酒精可用于萃取碘水中的碘单质

　B． ． 甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

　C． ．为 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 nCH 2 =CHCl D． ． 异丙苯（ ）中所有碳原子都处于同一平面

　2 2 、 下列实验操作能达到实验目的的是

　A． ．集 用向上排空气法收集 NO B． ．制 用装置甲配制 100 mL 0.100 mol·L－ 1 的硫酸

　 C． ．发 用装置乙蒸发 CuCl 2 到 溶液可得到 CuCl 2 固体

　 D． ． 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇

　3 3 、 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（

　）

　）

　A． ． 新型冠状病毒主由 要由 C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为 75% 的医用酒精杀灭新型冠状病毒

　B． ． 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

　C． ． 植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

　D． ． 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

　4 4 、的 向等物质的量浓度的 K 2 S 、KOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H 2 S 、HS − 、 、S 2− ）的分布分

　程 数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程 H 2 S 气体的逸出）。下列说法不正确的是

　 A ．A 曲线表示 S 2- 随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

　B ．X 、Y 为曲线两交叉点。若已知 Y 点处的 pH ，则可计算 K a1 （ （H 2 S）

　）

　C ．X 、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y D ．Y 点对应溶液中 c （K＋ ）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c （K＋ ）＝3[c （H 2 S ）＋c （HS − ）＋c （S 2− ）

　）] 5 5 、 C 8 8 H 9 9 Cl 的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

　A． ． 9 9 种

　 B． ． 2 12 种

　 C． ． 4 14 种

　 D．． 6 16 种

　6 6、 、 清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂 食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是(

　 ) A． ． 蚕丝纤维的主要成分是纤维素

　B． ． 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物

　C． ． 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

　D． ． 碳纳米管具有丁达尔效应

　7 7 、 莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

　 A ．H 的分子式为 C 17 H 14 O 4

　B ．Q 中所有碳原子不可能都共面

　C ．1mol 绿原酸与足量 NaHCO 3 溶液反应，最出多放出 1molCO 2

　D ．H 、Q 、W 均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

　8 8 、 下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（

　）

　A ．Na 2 CO 3

　B ．Na 2 O 2

　C ．CaO D ．Ca(ClO) 2

　9 9 、 下列有关反应的离子方程式书写正确的是(

　) A． ． 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H＋ ===Fe 2 ＋ ＋＋H 2 O B． ．量 过量 SO 2 通入澄清石灰水中：SO 2 ＋＋OH－ ===HSO 3 -

　C ．NH 4 HCO 3 量 溶液与足量 Ba(OH) 2 溶液混合：HCO 3 - ＋＋Ba 2＋ ＋＋OH－ ===BaCO 3 ↓＋＋H 2 O D ．NH 4 Al(SO 4 ) 2 量 溶液与足量 Ba(OH) 2 溶液混合：2Al 3＋ ＋＋3SO 4 2- ＋ ＋3Ba 2＋ ＋＋6OH－ ===2Al(OH) 3 ↓＋＋3BaSO 4 ↓ 10 、有 某盐溶液中可能含有 NH 4 + 、 、Ba 2+ 、 、Na + 、 、Fe 2+ 、 、Cl — 、 、CO 3 2— 、 、NO 3 — 取 七种离子中的数种。某同学取 4 份此溶液样品，分别进行了如下实验：

　①用 用 pH 试纸测得溶液呈强酸性； ②量 加入过量 NaOH 溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③的 加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀； ④量 加足量 BaCl 2 加 溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最有 终确定在上述七种离子中肯定含有 NH 4 + 、 、Fe 2+ 、 、Cl — 三种离子。

　请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

　A． ． ①②④ B． ． ①② C． ． ①②③④ D． ． ②③④ 11 、向 常温下，向 20mL0.05mol·L－ 1 酸的某稀酸 H 2 B 溶液中滴入 0.1mol·L － 1 氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（

　 ）

　）

　 A ．NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性

　B ．A 、B 、C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D 、E 、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大

　C ．E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH 4 + )>c(B 2－ )>c(OH － )>c(H + ) D ．F 点溶液 c(NH 4 + )=2c(B 2－ ) 12 、 下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

　 A ．A B ．B C ．C D ．D 13 、 最近 “ 垃圾分类 ” 成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（

　）

　）

　A． ． 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

　B． ． 废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

　C． ． 废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

　D． ． 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

　14 、 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl − 、 、SO 4 2— 、、SO 3 2— 、、HCO 3— 、、Na + 、 、Mg 2+ 、 、Fe 3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

　①取 取 100 mL 上述溶液，加入过量 Ba(OH) 2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

　② 向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

　下列说法正确的是（

　）

　）

　A． ．是 气体可能是 CO 2 或 或 SO 2

　B． ．在 溶液中一定存在 SO 4 2— 、、HCO 3— 、、Na + 、 、Mg 2+

　C． ．在 溶液中可能存在 Na + 和 和 Cl − 在 ，一定不存在 Fe 3+ 和和 Mg 2+

　D． ． 在第 ① 步和第 ② 步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

　15 、 某有 机物的结构简式如图所示，

　它在一定条件下可能发生的反应有：

　① 加成、 ② 水解、 ③ 酯化、 ④ 氧化、 ⑤ 中和、⑥ 消去，其中可能的是 (

　)

　 A． ． ②③④ B． ． ①③⑤⑥ C． ． ①③④⑤ D． ． ②③④⑤⑥

　16 、 关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（

　）

　A ．NaCl 可用作食品调味剂 B． ．下 相同温度下 NaHCO 3 于 溶解度大于 Na 2 CO 3

　C ．Na 2 CO 3 的焰色反应呈黄色 D． ．上 工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属

　17 、 下列离子方程式书写错误的是(

　 ) A． ．到 铝粉投入到 NaOH 溶液中: 2Al+ 2H 2 O+ 2OH - =2AlO 2 - + 3H 2 ↑ B ．Al(OH) 3 于 溶于 NaOH 溶液中: Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - + 2H 2 O C ．FeCl 2

　溶液中通入 Cl 2 : 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -

　D ．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水: A1 3+ + 3OH - =Al(OH) 3

　18 、 工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H 2 ＋ ＋N 2 垐 ?噲 ?2NH 3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错 误的是

　A． ．高 为了提高 H 2 高 的转化率。应适当提高 N 2 的浓度

　B． ． 达到平衡时，c(NH 3 ) 一定是 c(H 2 ) 的三分之二

　C． ． 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

　D． ． 达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

　19、 、同 下图为室温时不同 pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、 、b、 、c 三点对应的 pH 分别为 2.12、 、7.21、 、11.31， ，其中 δ 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

　 A ．2 mol H 3 PO 4 与 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性

　B ．NaOH 溶液滴定 Na 2 HPO 4 溶液时，无法用酚酞 指示终点

　C ．H 3 PO 4 为 的二级电离常数的数量级为 10 −7

　D． ．除 溶液中除 OH − 离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

　20 、 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（

　）

　A． ． 卤代烃消除 B． ． 煤高温干馏 C． ． 炔烃加成 D． ． 石油裂解

　21 、 将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

　 A． ． 两烧杯中的铜片都是正极

　B． ． 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

　C． ． 产生气泡的速率甲比乙快

　D． ． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　22 、 固体电解质可以通过离质 子迁移传递电荷，利用固体电解质 RbAg 4 I 5 可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种是 全是 Ag + 定 。下图是一种测定 O 2 含量的气体传感器示意图，O 2 可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O 2 的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

　 A． ． 银电极被消耗，RbAg 4 I 5 的量增多

　B． ． 电位计读数越大，O 2 含量越高

　C． ．为 负极反应为 Ag+I - -e - = AgI D． ．分 部分 A1I 3 为 同体变为 Al 和 和 AgI 二、非选择题( (共 共 4 84 分) )

　23 、（4 14 分）料 盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料 D 的流 程如下：

　 已知：

　 请回答以下问题：

　(I)A 的化学名称为____ ，试剂 a 的结构简式为____。

　。

　(2)C 的官能团名称为____________。

　。

　(3) 反应 ⑤ 的反应类型为____ ；反应 ① 和 ⑤ 的目的为_______。

　。

　(4) 满足下列条件的 B 的同分异构体还有 ___ 种( 不包含 B) 。其中某同分异构体 x 能发生水解反应，核磁共振氢谱有 4为 组峰且峰面积比为 3:2:2:1 ，请写出 x 与 与 NaOH 溶液加热反应的化学方程式____。

　。

　① 能发生银镜反应

　② ②有 苯环上有 2 个取代基

　(5) 关于物质 D 的说法，不正确的是____ （填标号 ）。

　a ．属于芳香族化合物

　b ．易溶于水

　c ．有三种官能团

　d ．可发生取代、加成、氧化反应

　24 、（2 12 分）体 某药物中间体 X 的合成路线如下：

　 已知：① ①RX＋ ＋  ＋ ＋HX ；

　② ②－ －NH 2 ＋ ＋RCHO  RCH ＝N －；

　③ ③R －OH5 23PCl / ZnBrPOCl； ；

　④ ④ 。

　请回答：

　（ （1 ）

　F 的结构简式为________。

　。

　（ （2 ）

　下列说法正确的是________。

　。

　A H→X 的反应类型属于加成反应

　B 化合物 F 具有弱碱性

　C 化合物 G 能发生取代、消去、还原反应

　D 化合物 X 的分子式为 C 23 H 27 O 3 N 9

　（ （3 ）

　写出 B→C 的化学方程式________。

　。

　（ （4 ）

　可以转化为 。设计以苯酚和乙烯为原料制备 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

　。

　（ （5 ）

　写出化合物 B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

　① 分子中有一个六元环，无其它环状结构；________

　② 1 H−NMR 有 谱表明分子中有 2 种氢原子；IR 谱显示存在－CN________。

　。

　25 、（2 12 分）为 废定影液的主要成分为 Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] ，用废定影液为原料制备 AgNO 3 的实验流程如下：

　 (1) “ 沉淀”成 步骤中生成 Ag 2 S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。

　。

　(2) “ 反应” 步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

　。

　(3) “ 除杂”液 需调节溶液 pH 至 至 6 。测定溶液 pH 的操作是________。

　。

　(4) ：

　已知：2AgNO 3 2Ag ＋2NO 2 ↑＋ ＋O 2 ↑， ，2Cu(NO 3 ) 2 2CuO ＋4NO 2 ↑＋ ＋O 2 ↑。

　。AgNO 3 有 粗产品中常含有 Cu(NO 3 ) 2 ，由 请设计由 AgNO 3 净 粗产品获取纯净 AgNO 3 的实验方案：______________________ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，的 干燥，得到纯净的 AgNO 3 。

　。( 实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水) (5) 蒸发浓缩 AgNO 3 溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________ ；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。

　。

　 26 、（0 10 分）

　碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内， 缺乏碘会引起甲状腺肿大。

　I. 现要从工业含碘废液中回收碘单质( ( 废液中含有 H H 2 2 O O 、油脂、I I 2 2 、 I) 。设计如图一所示的实验过程：

　 （1 1 ）为了将含碘废液中的I I 2 2 完全转化为I I— 而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A A 溶液，则A A 应该具有___________性。

　（2 2 ）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作 ② 获得碘单质，操作 ② 包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、 、_____ ，在操作 ② 中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________( ( 填标号) ) 。

　 （3 3 ）将操作 ① 所得溶液 放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至 H pH 约为 2 2 ，再缓慢通入适量 Cl 2 2 ，使其在 30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________； ； Cl 2 2 不能过量，因为过量的 Cl 2 2 将 将 I I 2 2 氧化为 IO 3 3- - ，写出该反应的离子方程式__________。

　。

　II. 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指 g 100g 油脂所能吸收的 I I 2 2 的克数。称取 g xg 某油脂，加入含 ymol I 2 2 的韦氏溶液( (

　韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有 CH 3 3 COOH) ，充 分振荡；过量的 I I 2 2 用 用 cmol/L Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 标准溶液滴定( ( 淀粉作指示剂) ) ，消耗 Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 溶液 V mL( 滴定反应为 :2Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 +I 2 2 ＝ ...