福建省莆田市涵江区莆田七中2022-2023学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）（完整文档）

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　2022-2023 高三上化学期中模拟测试卷

　 请考生注意：

　1 1 ．请用 B 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 0 0 ．5 5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

　2 2 ．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

　 一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

　1 1 、 下列关于物质应用和组成的说法正确的是(

　) A ．P 2 O 5 燥 可用于干燥 Cl 2 和 和 NH 3

　B ．“ 可燃冰” 主要成分是甲烷和水

　C ．CCl 4 可鉴别溴化钾溶液和碘化钾溶液 D ．SO 2 和 和 Cl 2 均具有漂白性

　2 2 、 下列装置能达到实验目的是

　 A． ．图 利用图 1 装置进行喷泉实验 B． ．图 利用图 2 装置吸收 HCl 气体，并防止倒吸

　C． ．图 利用图 3 装置制备 C1 2

　D． ．图 利用图 4 装置收集 SO 2 气体

　3 3 、 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A ．0.1 mol·L -1 的 的 Na 2 CO 3 溶液中：c(OH - ) ＝c(-3HCO )+c(H + )+c(H 2 CO 3 ) B． ．将 将 pH ＝6 的 的 H 2 SO 4 释 稀释 1000 倍后，c(H + ) ＝2c(2-4SO ) C． ．为 浓度分别为 0.1 mol·L -1 和 和 0.01 mol·L -1 的的 CH 3 COOH 溶液中：c(CH 3 COO - ) 前者是后者的 10 倍 倍

　D ．NaA 溶液的 pH ＝8 ，c(Na + )-c(A - ) ＝9.9×10 -7

　mol·L -1

　4 4 、在 在 5 L 密闭容器中进行反应 C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ，反应 2 min ，H 2 了 的物质的量增加了 0.3 mol 。0 ～2 min内 内 H 2 的反应速率为

　A ．0.3 mol/(L·min) B ．0.03 mol/(L·min) C ．0.06 mol/(L·min) D ．0.12 mol/(L·min) 5 5 、 英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“ 碳捕捉“ 技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。科学用 家利用 NaOH 溶液“ 捕捉”的 空气中的 CO 2 , 反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是

　 A． ．环 图中循环 I 中的物质是 NaOH B． ．中 图中 X 中物质分离的基本操作是蒸发结晶

　C． ． 二氧化碳“ 捕捉”将 室中，将 NaOH 溶液进行“ 喷雾”对 ，有利于对 CO 2 的吸收

　D． ．的 用该方法捕提到的 CO 2 还可用来制备甲醇等产品

　6 6 、 如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

　 A． ． 甲中铁被保护 不会腐蚀

　B． ．为 甲中正极反应式为 4OH - － －4e - = 2H 2 O+O 2 ↑

　C． ． 乙中铁电极上发生氧化反应

　D． ． 乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

　7 7 、将 将 50g 溶质质量分数为 w 1 为 ，物质的量浓度为 c 1

　的较浓氨水沿玻璃棒加入到 u mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为 为 w 2 为 ，物质的量浓度为 c 2 若 的稀氨水。若 c 1

　=2c 2 ，则：

　A ．w 1 >2w 2 ,u>50 B ．w 1 <2w 2 ,u<50 C ．w 1 =2w 2 ,u<50 D ．w 1 ﹥ ﹥2w 2 ,u ﹤50 8 8、 、 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

　当左边充入 28gN 2 ，右边充入 8gCO 和 CO 2

　的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO 2 的分子个数比为（ ）

　A ．1 ：1

　B ．1 ：3

　C ．2 ：1

　D ．3 ：1 9 9 、 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2 O 2 成 发生催化分解。不同时刻测定生成 O 2 的体积（已折算为标准状况）如下表。

　t/min 0 2 4 6 8 10

　V(O 2 )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

　A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2 O 2 ）

　-23.3 10 mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2 O 2 ）＜-23.3 10 mol/(L·min) C． ．至 反应至 6min 时，c （H 2 O 2 ）

　）=0.3mol/L D． ．至 反应至 6min 时，H 2 O 2 了 分解了 50% 10 、 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（

　）

　）

　A ．Si 的熔点高，可用作半导体材料

　B ．HClO 具有强氧化性， 可用于漂白有色有机物质

　C ．FeCl 3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

　D ．Al 2 O 3 硬度很大，可用于制造耐火材料

　11 、 利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是

　(

　)

　选项

　实验试剂

　实验结论

　A a. 稀硫酸

　b. 碳酸氢钠

　c. 硅酸钠溶液

　酸性：硫酸> 碳酸> 硅酸

　B a. 浓盐酸

　b. 二氧化锰

　c. 溴化钠溶液

　氧化性：

　：

　MnO 2 >Cl 2 >Br 2

　C d. 小苏打

　e. 苏打

　f. 石灰水

　热稳定性：苏打> 小苏打

　D d. 氯化钠

　e. 氯化铵

　f. 硝酸银溶液

　沸点：氯化钠> 氯化 铵

　A A． ．A

　B B． ．B

　C C． ．C

　D D． ．D 12、 、 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“ 分子机器的设计与合成” 获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“ 轮子” ，物 芳香化合物 a 、b 、c 是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是

　 A ．b 、c 互为同分异构体

　B ．a 、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

　C ．a 、b 、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

　D ．a 、b 、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

　13 、 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中● 和○ 代表不同元 素的原子。

　 关于此反应的说法 不正确．．．的是

　A． ． 反应物总能量一定低于生成物总能量 B． ． 一定属于可逆反应

　C． ． 一定有非极性共价键断裂 D． ． 一定属于氧化还原反应

　14 、 实验室用下列装置从 r NaBr 溶液中制备单质溴，其合理的是

　( (

　) )

　 A． ． 用装置甲制取氯气

　 B． ． 用装置乙氧化溴离子

　C． ． 用装置丙分离出溴的 CCl 4 4 溶液

　 D．． 用装置丁获得单质溴

　15 、中 如图表示元素周期表中 1~14 周期的一部分，关于元素 X 、Y 、Z 、W 的叙述错误的是（

　）

　）

　 A ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为 Y ＜X B ．Y 、Z 的 的为 气态氢化物的稳定性为 Y ＜Z C ．Z 有 有 5 种不同运动状态的电子

　D ．W 的原子序数比 Y 大 大 19 16 、物 化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得。下列有关化合物 X 、Y 的说法正确的是

　 A ．1molX 最多能与 3mol2H 反应 B ．Y 分子中所有碳原子可能处于同一平面

　C． ． 用3FeCl 分 溶液可以区分 X 、Y D ．X 、Y 分子中手性碳原子数目不相等

　17 、 室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

　 ) A ．pH ＝7 的溶液中：Ba 2+ 、 、K + 、2-3CO 、-3NO

　 B ．0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液中：K + 、+4NH 、 、Cl - 、2-4SO

　 C ．0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中：Al 3+ 、 、Cu 2+ 、、Br - 、 、I -

　D． ．的 由水电离产生的 c(H + ) ＝1×10 -13 的溶液中：Na + 、、Mg 2+ 、 、Cl - 、-3HCO

　 18 、 下列有关 金属及其合金的说法正确的是

　A． ． 地壳中含量最多的金属元素是铁

　B． ． 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

　C． ． 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

　D． ． 在化学反应中，金属失电子，被还原

　19 、 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（

　 ）

　）

　选项

　实验操作和现象

　结论

　A 向 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色

　X 溶液中一定含有 Fe 2+

　B 为 向浓度均为 0.05 mol·L −1 的 的 NaI、 、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成

　K sp (AgI)> K sp (AgCl) C 向 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色

　Br 2 比 的氧化性比 I 2 的强

　D 量 将少量 Na 2 SO 3 的 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液

　则 有白色沉淀产生，则 Na 2 SO 3 已变质

　A ．A B ．B C ．C D ．D

　20 、 短周期元素 a A 2+ 、 b B + 、 c C 3- 、 d D - 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）

　A． ．径 原子半径 A ＞B ＞D ＞C B． ．数 原子序数 D ＞C ＞B ＞A C． ．径 离子半径 C ＞D ＞B ＞A D． ．性 单质还原性 A ＞B ＞D ＞C 21 、 下列关于 物质的用途的说法不正确的是（

　 ）

　A ．SO 2 可用于漂白纸浆

　B． ． 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

　C． ． 钢罐可用于储运浓硫酸

　D． ． 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

　22 、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

　）

　）

　A． ．在 在 1 mol·L −1 的 的 NaAlO 2 溶液中：K + 、、Ba 2+ 、 、SO 4 2− 、 、OH −

　B． ． 在能使酚酞变红的溶液中：Na + 、 、Cl − 、、NO 3 − 、 、K +

　C． ．在 在 pH = 1 的溶液中：SO 3 2− 、 、Cl − 、 、NO 3 − 、、Na +

　D． ．在 在 1 mol·L −1 的 的 AlCl 3 溶液中：NH 4 + 、、Ag + 、 、Na + 、 、NO 3 −

　二、非选择题( (共 共 4 84 分) )

　23 、（4 14 分）

　甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示( 某些条件和部分产物已略去)。

　。

　 （ （1 ）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中 18 电子双原子阴离子的电子式___。

　。

　（ （2 ）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。

　。

　（ （3 ）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为 为___。

　。

　（ （4 ）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下 0.1mol/L 戊溶液的 pH=0.7 ，请写出反应 ② 的离子方程式___。

　。

　（ （5 ）若反应 ①度 是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度 700K 左右，压强 30-50Mpa。

　。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。

　。

　24 、（2 12 分）

　中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

　 将 将 D D 溶液滴入沸水中可得到以 F F 为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

　（1 1 ）红褐色胶体中 F F 粒子直径大小的范围：________． ．

　（2 2 ）A A 、B B 、H H 的化学式：A A__________ 、B B__________ 、

　H H________． ．

　（3 3 ）

　①H 2 2 O O 2 2 分子的电子式为______________。

　。

　② 写出 C C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　_______________________。

　。

　（4 4 ）写出鉴定 E E 中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

　。

　（5 5 ）在 C C 溶液中加入与 C C 等物质的量的 Na

　 2 2

　 O O

　 2 2

　 ，恰好使 C C 转化为 F F ，写出该反应的离子方程式：___________。

　。

　25 、（2 12 分）要 实验需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml ，根据溶液配制中情况回答下列问题：

　（ （1 ）实验中必须 用到的玻璃仪器有：______ ． （ （2 ）根据计算得知，所需 NaOH 的质量为______g ． （ （3 ）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______ ； A ．用 50mL 水洗涤烧杯 2 ﹣3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

　B ．用托盘天平准确称量取所需的 NaOH 的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．

　C ．将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

　D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

　E ．加水至离刻度线 1 ～2cm 处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

　（ （4 ）下列操作对所配浓度有何 影响（填写字母）

　偏大的有______ ；偏小的有______ ；无影响的有______ 。

　A ．称量用了生锈的砝码；

　 B ．将 NaOH 放在纸张上称量；

　C ．NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

　D ．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

　E ．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯

　F ．定容时仰视刻度线

　G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液

　H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

　26 、（0 10 分）

　对氯苯甲酸是合成非甾族消炎 镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：

　+MnO 2

　 常温条件下的有关数据如下表所示：

　 相对分子质量

　熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g·cm－ 3

　颜色

　水溶性

　对氯甲苯

　126.5 7.5 162 1.07 无色

　难溶

　对氯苯甲酸

　156.5 243 275 1.54 白色

　微溶

　对氯苯甲酸钾

　194.5 具有盐的通性，属于可溶性盐

　为 实验步骤：在规格为 250mL 的装置 A 中加入一定量的催化剂、适量 KMnO 4 、 、100mL 水；安装好装置，在滴液 漏斗中入 加入 6.00mL 对氯甲苯，在温度为 93℃ ℃在 左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在 93℃ ℃应 左右，反应 2h ，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质为 量为 7.19g。

　。

　请回答下列问题：

　(1) 装置 B 的名称是____________ ，冷凝水由______( 选填“a” 或者“b”) 处通入。

　(2) 量取 6.00mL 对氯甲苯应选用的仪器是____________ 。( 填选仪器序号) A ．10mL 量筒 B ．50mL 容量瓶 C ．50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管

　(3) 控制温度为 93℃ ℃ 左右的方法是__________________。

　。

　(4) 第一次过滤的目的是____________ 。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是________________________。

　。

　(5) 第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________________。

　。

　(6) 本实验的产率是________________( 保留 3 位有效数字)。

　。

　27 、（2 12 分）分 某实验小组用工业上废渣（主要成分 Cu 2 S 和 和 Fe 2 O 3 ）制取纯铜和绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O ）产品，设计流程如下：

　(1) 在实验室中，欲用 98 ％的浓硫酸（密度为 1.84g·mL － 1 制）配制 500mL1.0mol·L － 1 取的硫酸，需要取 98 ％的浓硫酸______________mL( 小数点后面保留一位有效数字)； ； 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________ 。

　(2) 该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

　 ①置 置 A 中反应的化学方程式为_________ ；D 装置起安全瓶作用____________ ，E 装置中的现象...